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在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。

（1）石灰石煅烧制得氧化钙；

（2）氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

（1）CaCO3CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

练习册系列答案
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在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末作填充剂或载体．而优质碳酸钙粉末的制作通常是按下列程序：
先将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰水，然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙．（注：石灰石在煅烧时受高温分解，除了产生氧化钙，还产生了一种可以产生温室效应的气体物质）
（1）试用化学方程式表示上述反应的原理
 

（2）计算：
①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是
 

②200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是
 

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了
 
g的二氧化碳，才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙．
在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后将净化后的石灰乳与CO2作用制得碳酸钙．
（1）试用化学方程式表示上述过程．
（2）现有含杂质2%的石灰石103吨，煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨？
学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题．
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是
增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧
增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧
．
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
．
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
．
（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl；②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由．
第①个不合理；CaCO3和HCl不能同时存在（或CaCO3和HCl能反应）
第①个不合理；CaCO3和HCl不能同时存在（或CaCO3和HCl能反应）
．
（2006?青海）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体，碳酸钙可以用石灰石来制备．某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图为：

（1）请写出方框中生成物的名称
氢氧化钙
氢氧化钙
；
（2）写出上述方案中③处发生反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（3）请你评价方案的优点是
生成的二氧化碳能循环使用
生成的二氧化碳能循环使用

（4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有气泡产生
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有气泡产生
．
（2003?辽宁）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体．工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末．请用化学方程式表示上述反应的原理．

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