题目内容
学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题.
(1)为防止资源浪费,燃烧时通常将煤块变为粉末状,其原因是
(2)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,制取过程中发生反应的化学方程式为
(3)镁条在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大,其原因是
(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3.为表示这个反应写出了下列两个化学方程式:①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl;②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.
你认为哪个化学方程式不合理,并简述理由.
(1)为防止资源浪费,燃烧时通常将煤块变为粉末状,其原因是
增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧
增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧
.(2)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,制取过程中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O
.(3)镁条在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大,其原因是
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
.(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3.为表示这个反应写出了下列两个化学方程式:①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl;②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.
你认为哪个化学方程式不合理,并简述理由.
第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应)
第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应)
.分析:(1)根据使燃料完全燃烧的方法进行分析解答.
(2)根据题意,制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,写出反应的化学方程式即可.
(3)根据质量守恒定律进行分析解答.
(4)根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理.
(2)根据题意,制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,写出反应的化学方程式即可.
(3)根据质量守恒定律进行分析解答.
(4)根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理.
解答:解:(1)燃烧时通常将煤块变为粉末状,增大煤与氧气(或空气)的接触面积,使煤充分燃烧.
(2)根据题意结合所学知识,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O.
(3)镁条在空气中燃烧,是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程.根据质量守恒定律,生成氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量,所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了.
(4)因CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应,则该反应不合理;而CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成,则该反应合理.
故答案为:(1)增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧;(2)CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O;(3)生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和;(4)第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应).
(2)根据题意结合所学知识,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O.
(3)镁条在空气中燃烧,是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程.根据质量守恒定律,生成氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量,所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了.
(4)因CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应,则该反应不合理;而CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成,则该反应合理.
故答案为:(1)增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧;(2)CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O;(3)生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和;(4)第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应).
点评:本题难度不是很大,但综合性较强,掌握使燃料完全燃烧的方法、质量守恒定律应用、化学方程式的书写、复分解反应及其发生的条件等是正确解答本题的关键.
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