Question

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题．
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是

增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧

．
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是

生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和

．
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由．

第①个不合理；CaCO₃和HCl不能同时存在（或CaCO₃和HCl能反应）

．

Answer 1

分析：（1）根据使燃料完全燃烧的方法进行分析解答．
（2）根据题意，制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据质量守恒定律进行分析解答．
（4）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理．

解答：解：（1）燃烧时通常将煤块变为粉末状，增大煤与氧气（或空气）的接触面积，使煤充分燃烧．
（2）根据题意结合所学知识，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程．根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
（4）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
故答案为：（1）增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和；（4）第①个不合理；CaCO₃和HCl不能同时存在（或CaCO₃和HCl能反应）．

点评：本题难度不是很大，但综合性较强，掌握使燃料完全燃烧的方法、质量守恒定律应用、化学方程式的书写、复分解反应及其发生的条件等是正确解答本题的关键．