题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验：
（1）A试管中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为；
（2）写出B试管中反应的化学方程式；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学猜想： ．
（4）【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．
【交流讨论】甲同学认为同学的猜想一定不正确，理由是： ．
（5）【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 | 猜想正确 |
（6）【反思评价】实验结束后，甲同学认为（填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是 ．
【答案】
（1）产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）NaCl、Na2CO3
（4）丙,白色沉淀是CaCO3,CaCO3能和稀盐酸反应,二者不能共存
（5）有气泡产生
（6）乙,若溶质只有氯化钠,滴加无色酚酞试液时,酚酞试液也不变色
【解析】（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合．
【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以丁同学猜想是：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】由于白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立．
【设计实验】
丁：取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，猜想正确；
【反思评价】实验结束后，甲认为乙同学的实验结论错误，原因是：如果溶液中溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色．
答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（3）【提出猜想】丁同学猜想：NaCl、Na2CO3
【交流讨论】丙；白色沉淀是CaCO3，CaCO3能和稀盐酸反应，二者不能共存
【设计实验】有气泡产生；
【反思评价】乙；若溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
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