题目内容

【题目】某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。

请完成下列问题：

（1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为_________g。

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）_______________

【答案】2.2 83.3％

【解析】

（1）根据反应前后固体质量的差值，可求出二氧化碳的质量76g-73.8g=2.2g，故填：2.2

（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x

x=5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

故填：83.3%

练习册系列答案
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【题目】王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。

（查阅资料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热

易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：

方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。

方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。

王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。

（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。

（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。

（拓展应用）欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

【题目】20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

（1）20℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中M点表示_____；

（3）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____、_____。

【题目】填写下列物质的名称或化学式，并指出类别（非金属单质、金属单质、化合物或氧化物）

物质名称

_____

碳酸钙

_____

_____

化学式

_____

_____

SiO2

Ca（OH）2

类别

非金属单质

_____

_____

_____

【题目】下图是自然界碳循环简图，请回答：

（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为____________；

（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________；

（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是__________ 另一是_______

（4）在去年年春结束的全国“两会”上，政协一号提案花落“低碳经济”，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________（填字母序号）；

A 改造或淘汰高能耗、高排放产业

B 开采利用煤炭等矿物燃料

C 发展水利和风力发电

D 优化建筑设计，增大太阳光的利用率，减少煤、电、气的使用

②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是_______（填字母序号）。

A 二氧化碳也是一种重要的资源

B 分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化

C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

D 液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素

【题目】暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。

（1）写出各物质的名称：

A __________ D __________ E _________

（2）用文字表达式表示过氧化氢分解制氧气和铁丝在D中燃烧的化学反应，并指出反应所属的类型（化合反应、分解反应）：

①___________________，___________

②___________________， __________

（3）C是过氧化氢反应中的_________。（填“催化剂”或“氧化剂”）

【题目】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）

（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；

猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：______。

（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

（实验结论）

不溶物D是______。

大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。

（原理探究）

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（实验验证）

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

（拓展活动）

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。

【题目】我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_____。

（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。

（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____、_____。

（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写出一条即可）。

【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行以下实验：

他们首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸，跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，一直未见浑浊出现。为此，他们请教老师，老师建议他们为弄明原因进行实验探究。下面是他们探究的过程，请你帮助填答补充完整。

（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

（实验探究）

猜想与假设

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想① 石灰

水已经完全变质

吸取少量实验所用石灰水于试管中，滴加________试剂

溶液变红色

说明猜想①________

猜想② 该气体中混有HCl

将制得的气体直接通入装有少量________混合溶液的试管中

________

说明猜想② 正确

（分析结论）

（1）该小组同学讨论后认为，将此气体通入澄清石灰水，一直未见浑浊现象出现。原因是________。

（2）所配盐酸浓度达________%，应当将其再行稀释。

（3）若用如图装置完成猜想①、②的实验探究，则B中所加试剂的作用是________，C中的现象________。

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