题目内容

某同学将一小石块（主要成分是碳酸钙）放在试管中加强热，发现质量减少了．他猜想这一事实与质量守恒定律发生了矛盾；你认为这种想法对吗？为什么？

解：根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑+H₂O可知，分解后生成的二氧化碳气体逸出，故质量会减少．这与质量守恒定律并不矛盾．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由碳酸钙分解的化学方程式可知，碳酸钙的质量=生成的氧化钙质量+水质量+二氧化碳质量，生成的二氧化碳气体逸出，故质量会减少．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

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学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用下列装置进行有关探究：

（1）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．
正确的操作顺序是．有关反应的文字表达式是．
（2）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是；
（3）检验制得的气体是否是氧气的方法是．他们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，结果发现集气瓶炸裂了，其原因是．F装置可用来测定制得氧气的体积，对进入量筒里的水读数时，我们的视线应．
（4）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快．于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂．小明经过思考后，认为小慧的结论不科学．你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是．高锰酸钾是否是该反应的催化剂呢？（填“是”或“否”）．

某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水．试回答：
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是；能够消毒杀菌的步骤为．（填编号）
（2）明矾的化学式为KAl（SO₄）₂，其中含有原子团的符号为．
（3）生产得到的净水是纯净物，还是混合物，其原因是．

某学生发现家中卫生间的瓷砖上出现了少量的铁锈痕迹，用肥皂水、洗洁净都不能清洗掉．请用所学的相关化学知识，从家中找出一种生活物质清除铁锈痕迹，这种生活物质是

A.
白酒
B.
纯碱溶液
C.
食盐水
D.
食醋

分别选用如图中的装置完成实验：
（1）若用氢气（含有少量的HCl和水蒸气）还原 Fe₂O₃的实验：
①选用仪器装置导管的连接顺序为（填符号）；
②还原Fe₂O₃反应的化学方程式为
（2）利用上述装置制取CO₂、CO，再用CO还原 Fe₂O₃的实验：
①选用仪器装置导管的连接顺序为（填符号）；
②在A装置中发生反应的化学方程式为
③实验排出尾气的处理办法是．

下列有关氧气的说法正确的是

A.
氧气是一种化学性质很活泼的气体，常温下能与所有物质反应
B.
氧气能支持燃烧，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C.
实验室常用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气
D.
升高温度，可增加氧气在水中的溶解度

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．
（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如图所示：你认为b溶液应该是（填序号）．①稀盐酸　 ②氢氧化钠溶液
（2）小明用50g溶质质量分数为7.3%的a溶液配制溶质质量分数为3.65%的a溶液，需加水克．
（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液pH为7，溶液质量为150g．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

写出下列反应的文字表达式，并注明前两个反应的基本类型（括号内）．
（1）在氧气中燃烧火星四射：（）
（2）一种液体通电后生成两种气体（）
（3）一种银白色金属燃烧后变成了白色粉末
（4）紫红色金属在空气中灼烧后变成黑色：

下列物质中含水分子数最多的是

A.
20mL的水
B.
1mol的水分子
C.
3.01×10²³个水分子
D.
36gH₂O