题目内容
某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验.加热一段时间后,同学们对试管内剩余固体的成分进行探究.请你参与探究.
[提出问题]加热CaCO3后残留的固体成分是什么?
[作出猜想]
猜想1:CaCO3完全分解,固体成分为 CaO,则反应的化学方程式为______;
猜想2:CaCO3未完全分解,固体成分为CaO、CaCO3;
猜想3:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3.
[实验与事实]
(1)甲同学取少量残留固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变______色,手摸试管壁感到______.
(2)乙同学取少量残留固体于试管中,先加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红.接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该反应的化学方程式是______.反应过程中固体逐渐消失.若把产生的气体通入澄清的石灰水,将会观察到的现象是______
______.
[结论与交流]
甲同学认为猜想1成立,他的结论是______(填“合理”或“不合理”)的.你认为猜想______成立.
解:猜想1:根据”CaCO3完全分解“和结合我们所学的其分解的方程式可以写出其反应式,注意注明条件“高温”反应物是碳酸钙写在等号的左边,生成物是氧化钙和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号,反应条件是高温,所以方程式是:CaCO3CaO+CO2↑
[实验与事实](1)CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙属于碱,能使酚酞试液变红,滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红;氧化钙与水反应放出大量的热,所以手感觉发烫;
(2)根据碳酸钙能与盐酸反应产生气体,反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水、二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以石灰水变浑浊;甲同学的实验说明含有氧化钙,乙同学的实验说明含有碳酸钙,所以其中含有氧化钙和碳酸钙,所以猜想2成立.
故答案为:CaCO3CaO+CO2↑
(1)红,发烫(或热感)
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;石灰水变浑浊.
不合理;你认为猜想2成立.
分析:根据实验猜想来解答给题中的每一问,首先”猜想1:CaCO3完全分解,固体成分为 CaO“,结合所学的碳酸钙高温分解可写出其化学方程式;然后根据乙同学所做实验现象和结合碳酸钙(遇到酸会产生气泡)、氢氧化钙(能使酚酞变红)、氧化钙(遇水生产碱)的特性,可以写出相关化学反应;碱能使酚酞试液变红,根据以上实验现象可知,猜想1肯定不合理,应该是猜想2更正确;如果碳酸钙分解生产二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若没有分解,澄清的石灰水不变.所以可以将生产的产物通入到澄清的石灰水中察看.
点评:本题考查学生完成实验探究能力中所提出的问题,根据猜想来验证现象完成化学方程式的,对学生的思维能力有较强的要求.这道题的关键是要熟悉课本中关于”碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙“三者之间的关系.
[实验与事实](1)CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙属于碱,能使酚酞试液变红,滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红;氧化钙与水反应放出大量的热,所以手感觉发烫;
(2)根据碳酸钙能与盐酸反应产生气体,反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水、二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以石灰水变浑浊;甲同学的实验说明含有氧化钙,乙同学的实验说明含有碳酸钙,所以其中含有氧化钙和碳酸钙,所以猜想2成立.
故答案为:CaCO3CaO+CO2↑
(1)红,发烫(或热感)
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;石灰水变浑浊.
不合理;你认为猜想2成立.
分析:根据实验猜想来解答给题中的每一问,首先”猜想1:CaCO3完全分解,固体成分为 CaO“,结合所学的碳酸钙高温分解可写出其化学方程式;然后根据乙同学所做实验现象和结合碳酸钙(遇到酸会产生气泡)、氢氧化钙(能使酚酞变红)、氧化钙(遇水生产碱)的特性,可以写出相关化学反应;碱能使酚酞试液变红,根据以上实验现象可知,猜想1肯定不合理,应该是猜想2更正确;如果碳酸钙分解生产二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若没有分解,澄清的石灰水不变.所以可以将生产的产物通入到澄清的石灰水中察看.
点评:本题考查学生完成实验探究能力中所提出的问题,根据猜想来验证现象完成化学方程式的,对学生的思维能力有较强的要求.这道题的关键是要熟悉课本中关于”碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙“三者之间的关系.
练习册系列答案
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【实验与探究】
(1)分析:暴露在空气中的氢氧化钠会变质,变质原因是(用化学方程式表示)______________________
(2)实验如下:
实验操作步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的_________。 |
实验过程中始终没有气泡产生。 |
则证明猜想 成立。 |
步骤二:另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。 |
实验过程中产生
|
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 _____________________ |
(3)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想_________成立;若酚酞不变红,则猜想______成立。
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查阅资料 ①硫是淡黄色粉末,不溶于水;
②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,溶于水并能与水反应,“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”
猜想与探究
猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物.
实验与结论
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水,充分振荡 | ________ | 猜想a、c不成立,猜想b成立. |
提出猜想 过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
进行实验
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气. 王轩同学设计如图Ⅰ所示装置:
(1)实验现象及结论:观察到________现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气. 华宇同学设计了如下图所示装置
(2)其中A装置的作用是________.
(3)实验现象及结论:带火星的木条复燃;查阅资料知道:过氧化钠与水蒸气生成了氧气和一种常见碱,写出该反应的化学方程式________.
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
李杰在老师的指导下也设计了如图Ⅱ所示装置.(不考虑稀盐酸的挥发)
(4)实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性. 向装置中加入药品. | 装置的气密性良好. | |
② | 打开分液漏斗活塞,向A 装置中缓慢加入稀盐酸. | A装置中观察到的现象有________, C装置中有气泡出现. | A装置中发生反应的化学方程式为________; C装置作用是________. |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验. | 带火星的木条复燃. | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气. |
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请计算碳酸钠的质量分数:________.(写出计算过程,结果保留一位小数)