题目内容
【题目】下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存的是（）
A.BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、CuCl2、HCl
C.AgNO3、KNO3、HClD.H2SO4、NaCl、Na2CO3
【答案】A
【解析】
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项正确。
B、NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【题目】一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有_____。
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为_____；
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取上述无色透明溶液于试管中，加入_____。 | 产生白色沉淀 | 猜想IV成立 |
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | _____ | |
③静置，再向试管中滴加_____。 | 产生白色沉淀 |
[反思与评价]
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____。
（2）写出步骤③反应的化学方程式_____。