题目内容
【题目】下列属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O
2H2↑+O2↑B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C. C+H2O(蒸气)
CO+H2D. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
【答案】C
【解析】
A、2H2O
2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A错误；
B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的反应物是两种化合物，反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应，不属于四种基本反应类型，故B错误；
C、C+H2O(蒸气)
CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故D错误。故选C。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
