题目内容

【题目】试依据核电荷数为l～18的元素原子结构示意图，回答下列问题：

(1)上图中硫元素的核电荷数为 __________，氯元素的最外层电子数为_____________(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是___________________。

(2)决定元素种类的是___________(填序号)A．原子核内的质子数 B．最外层电子数 C．相对原子质量 D．原子核内的中子数

【答案】16 7 氟（F） A

【解析】

本题主要考察元素周期表的相关知识

（1）硫元素是16号元素，核电荷数为16；氯元素是17号元素，氯原子的核外电

子排布为：，最外层电子数为7；与氯元素化学性质相似的最外层电子数也是7，氟元素核外电子排布；

（2）决定物质种类的核内质子数或核电荷数，

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【题目】阅读下面科普短文。

甲醛（化学式CH2O）是很重要的化工材料，通常为无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水。但室内空气中甲醛是影响人类身体健康的主要污染物。关于装修材料甲醛释放速度的研究中，监测了 1立方米人造板在半年内甲醛释放量的曲线图（如图所示）。

可见半年内居室空气中甲醛浓度不符合居室国家标准规定：居室空气中甲醛浓度<0. 08 mg/m3。用不同品牌的人造板材进行测定，变化规律相似。因此，我们需要尽可能去除甲醛，传闻方法有很多。

传闻1:用水、醋、红茶泡水来去除甲醛

事实上即使在房间内放一百盆水，其实吸附效果不会比一小包活性炭强多少。实验结果表明，空气中相对湿度增加10%，室内甲醛释放量会增加5%左右。

传闻2:用植物净化空气

植物能够通过光合作用吸入甲醛，但该方法的效果极为有限。以吸收甲醛效率较高的绿萝为例，每小时吸甲醛20 ug(l ug = 10一6 g)。以一个100 m ,房高3 m，甲醛值为0.2 mg/m3的新装修房间来讲，需要1800盆绿萝，几乎要把整个房子空间添满，才能将甲醛降为0.08 mg。

传闻3:用柚子、菠萝等水果吸附甲醛

在相同密封仓中，放柚子皮的实验仓甲醛含量是空白仓的十倍。因放柚子皮后，实验仓温度增大，甲醛释放量增加。柚子皮、菠萝等不但无法去除甲醛，还会使室内甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩盖住了。

通过实验研究，相对有效的去除方法是通风法、吸附法和光触媒法。通风法是通过室内空气的流通，降低室内甲醛浓度，优点是效果好，但缺点是时间长，一般要三年以上才能清除。吸附法，首选活性炭，不过活性炭吸附材料需要定期更换，以免吸附饱和后再散发出来。光触媒除甲醛法是以纳米TiO2为催化剂，在光照下，利用空气中的氧气与甲醛反应生成二氧化碳和水，该方法具有极强净化空气功能，但必须要有光照，这就限制了光触媒的作用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)有人进人新装修房间，可以闻到甲醛，体现出甲醛的物理性质是______。

(2) 依据文中甲醛释放曲线图，分析甲醛释放量与时间关系是______:。

(3) 与室内空气中甲醛浓度的大小有关的因素包括______ (填字母序号）。

A 温度 B 湿度 C 室内空气流通量

(4)请写出光触媒除甲醛法发生反应的化学反应方程式：______

(5)新装修的房子，若想尽快入住，可以采取降低甲醛的有效措施是______。

【题目】维生素C（化学式C6H8O6）可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病、各种急慢性传染病，以及过敏性疾病的辅助治疗。如图是某品牌维生素C片的部分标签。

（1）维生素C的相对分子质量是______。

（2）请列式计算：

①一个成年人一天所服用的该维生素C中含碳的质量是______？（结果精确到0.1）

②每100g甜橙中含维生素C33mg，若用甜橙来代替维生素C片，一个成年人一天应吃甜橙的质量是______？（结果保留整数）

【题目】如图所示，通过下列实验得出的结论，其中正确的是( )

①可以说明甲烷具有可燃性，但是不能说明甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②③④D. ①②③④⑤

【题目】为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：

小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)

小强:(如图2)选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。

请回答下列问题：

（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式是_______________。

（2）图1中待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是（________）

A装置漏气

B红磷量不足

C燃烧匙深入速度过慢

D燃烧后立即打开止水夹

E红磷燃烧不充分

（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______；

【题目】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )

A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水

【题目】如图所示是木炭还原氧化铜的实验装置图：

(1)刚开始加热,试管②中立即产生气泡,澄清石灰水没有变浑浊,其原因是__________

(2)实验中酒精灯加网罩的作用__________________

(3)继续加热时,试管1中观察到的现象是__________,该反成的化学方程式为_________________

(4)实验完毕后,应先撤离导管还是先熄灭酒精?你认为应该______________________.

【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据下图回答：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是________（用“>”、“<”或“=”表示） ．

（2）将t2℃时相等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是_________，

（3）当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用____________的方法．

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________（用“>”、“<”或“=”表示） ．

【题目】化学小组在老师的指导下，在实验室用氨气(NH3)、二氧化碳和饱和氯化钠溶液等原料制 取小苏打(NaHCO3)，制取流程如下图所示。

(1)“反应 I”是在高温、高压及催化剂存在的条件下发生的一种化合反应，目的是制取 “反应 II”所需的氨气。其化学方程式为_________。

(2)“操作 I”所需的玻璃仪器：_________。

(3)“反应 II”的条件不同，NaHCO3 产量不一样。不同条件下获取 NaHCO3 的部分数据 如下表所示：

标号

反应温度/℃

反应时间/min

NaHCO3产率/%

a

30

60

86.8

b

30

120

X

c

35

60

89.4

d

35

120

92.5

e

40

60

85.3

f

40

120

85.6

①X 的数值可能是_________（填标号）。

A 85.8 B 86.8 C 92.1 D 93.1

②查阅文献获知，“反应 II”存在以下两个反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl,分析在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的可能原因：___________

(4)副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3。一定条件下，氧化镁和 NH4Cl 反应可获取高产率的NH3 和另外两种化合物，这两种化合物的化学式分别为_________和_________。

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