Question

【题目】嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_____性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_____。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：

①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_____

②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2H2O+MoO2

第二阶段过程如下：

写出第二阶段反应化学方程式：_____。

Answer 1

【答案】延展性 稳定或不活泼 SO2 MoO2+2H2Mo+2H2O

【解析】

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；故填：延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；故填：稳定或不活泼；

（3）①在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4___中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O，根据化学反应中原子的种类和数目不变，4___中含有4个S原子和8个O原子，空格上的化学式是：SO2；故填：SO2；

②第二阶段：根据质量守恒定律，第一阶段反应生成的MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；故填：MoO2+2H2Mo+2H2O。