Question

4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g CO₂和5.4gH₂O，该有机物可能的化学式为（　　）

• A、C₂H₆O
• B、CH₄
• C、CH₄O
• D、C₂H₆

Answer 1

分析：由8.8g CO₂可以计算碳元素的质量，5.4gH₂O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．

解答：解：8.8g CO₂中碳元素的质量为：8.8×

12

44

×100%=2.4g，5.4gH₂O中氢元素的质量为：5.4×

2

18

×100%=0.6g；则有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则可推测其化学式为C₂H₆O．
故选A．

点评：根据质量守恒定律的元素守恒的思想，进行计算；培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．