雨.雪在形成和降落过程中吸收.溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质.形成了pH小于5.6的降水称为酸雨.请回答下列有关酸雨的问题:(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨.下列提供的试剂中宜取用 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸(2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6.通常空气中CO2的含量大于 SO2的含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                ，只要出现              的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO₂＋CaCl₂＋H2O="=" CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O
C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI
D．H₂SO₃＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

（1）D （2）H₂SO₃溶液的酸碱性；pH值小于5.6 （3）A

考查pH值的测定方法，基本实验操作和设计以及类比CO₂写SO₂的化学反应方程式。
测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；题目中已经告诉我们CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO₂溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO₂溶于水生成的溶液是成酸性的即可；CO₂不能和CaCl₂反应生成盐酸，所以这个反应也不能进行，一般来说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是：

A．发出黄白色的火焰

B．火焰上方如果罩一干燥烧杯时能发现烧杯内壁上有水珠

C．蜡烛靠近火焰处熔化变成液体

D．蜡烛燃烧时浓烟滚滚

某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 [Cu₂ (OH)₂CO₃] 受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：
(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉，也可能是氧化铜，还可能是           。
(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是                (填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象是                         ；如果发现                                       ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为                                         ，才证明第三种可能成立。
(4) 若用右图装置验证两种气体生成物，

应将生成的混合气体先通过（填“A”或“B’’”）装置，不然就会有影响，原因是。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为　                     　；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　                                 　．
（2）B装置的作用是　        　；C装置中反应的化学方程式为　         　．
（3）补充D装置　               　（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　         　．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是　        　；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是　                              　；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　               ．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为　  　%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　             　．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；②　                               　．

（2012年山东烟台，29题，9分）（9分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。

（1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是_____________________。
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是________________。
【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论

取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
c．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等

几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ② 氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为         。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）     。
① ACBDC          ② ADBCD       ③ ADBDC           ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应              ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质        ④ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。

（5分）某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。
已知：①三种固体均由三种元素组成；②CaCl₂溶液呈中性。
（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。
（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。
（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。请回答：
A中原白色固体是；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是、。

将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH 〈7，则该溶液中所含溶质是______。