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【题目】酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。

(1) 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______

A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈

B.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都会产生白雾

C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H

D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶液的溶质质量分数均减小

(2) 向pH = 10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,再加入一定量的盐酸后变为无色,测得溶液的pH = 4,此时溶液中所含溶质的化学式为___________________

(3)生产、生活中常需配制溶液。配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有(选填序号)______________

①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

(4)已知过氧化钠(Na2O2)能分别与H2O、CO2反应,与H2O反应生成氧气和一种碱,与CO2反应生成氧气和一种盐。实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质,用化学方程式表示变质的原因___________________________________________

设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分_______________

(5)氢化镁(MgH2)固体可为氢动力汽车提供能源,其与水反应生成氢氧化镁和氢气。若用52 kg氢化镁与水反应来制取氢气,理论上会生成氢气的质量是多少?___

【答案】 B NaCl 、 HCl ① ③ 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 取变质后的样品于试管中加水配成溶液,向试管中加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有Na2CO3。静置,取上层清液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,证明还有NaOH 8kg

【解析】(1)A、铁锈是主要成分是氧化铁,稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应,故都能用于除铁锈,正确;B、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,故打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口会产生白雾,错误;C、稀盐酸和稀硫酸均属于酸,稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H,正确;D、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸据吸水性,将它们敞口放置,溶液的溶质质量分数均减小,正确。故选B;(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应后测得溶液的pH = 4,说明加入的稀盐酸过量,那么溶液中所含溶质是NaCl 、 HCl;(3)溶质的质量分数= 。①用量筒量取水时仰视读数,会导致溶剂的质量偏大,即溶液的质量偏大,故溶质的质量分数会偏小;②往烧杯中加水时有水溅出,那么溶剂的质量偏小,即溶液的质量偏小,故溶质质量分数偏大;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液,那么会导致溶质的质量偏小,故溶质质量分数会偏小;④溶液具有均一性,故将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质的质量分数不变;(4)根据信息可知过氧化钠(Na2O2)能分别与H2O、CO2反应,与水反应生成氧气和氢氧化钠:2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑;与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气:2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2;取变质后的样品于试管中加水配成溶液,向试管中加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有Na2CO3。静置,取上层清液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,证明还有NaOH;(5)利用化学方程式,根据氢化镁与水反应的质量比即可计算出生成氢气的质量。

设生成的氢气的质量为x;

MgH2 + 2H2O === Mg(OH)2 + 2H2

26 4

52kg x

x=8 kg

答:理论上会生成氢气的质量是8 kg 。

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