Question

【题目】向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．a点时，硝酸银没有全部参加反应

B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag

D．c点和d点溶液中溶质种类不同

Answer 1

【答案】AB

【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，故A正确；

B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；

C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag、Zn，故C错误；

D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D错误．