题目内容
【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究
盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应，烧杯中溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中a点所示溶液呈碱性
B. 图中c点所示溶液中阴离子只有OH-
C. 图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】
A、a点时溶液的pH小于7，所示溶液呈酸性，故选项说法错误。
B、c点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，所示溶液中阴离子有Cl-、OH-，故选项说法错误。
C、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：C。
【题目】(1)某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究___对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验I | 400 | MnO2 | 1：1 | 153 |
实验Ⅱ | 400 | MnO2 | 2：1 | 240 |
(2)小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想。
（猜想）过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要现象 |
| 试管中加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。 |
实验结论：过氧化钙与水反应（___）(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
（分析与反思）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议___。
(3)（计算）该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
(1)过氧化钙的相对分子质量为___；
(2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为___；
(3)多少克的过氧化钙与100g碳酸钙CaCO3含钙量相当____。(写出计算过程)
【题目】某化学小组进行了如下实验探究。
（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？
（查阅资料）
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验一）测定四种溶液的电导率
室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）
物质 | ①蒸馏水 | ②稀硫酸 | ③氢氧化钠溶液 | ④硫酸钡悬浊液 |
电导率/（μS/cm） | 3 | 5923 | 6316 | 3 |
（1）测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。
（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率
室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：___________。
（3）M点时电导率几乎为零的原因是__________.
（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______（填字母序号）。
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-
（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率
室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。
（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_____，P点时溶液中大量含有的离子是_____（填离子符号）。
（结论）
（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
（拓展与反思）
（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。
（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm，原因可能是________。
（10）若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_____________（填“甲”或“乙”）。
