Question

【题目】根据问题填空：
（1）在今年化学实验操作考试中，小蕾同学将5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中，微热，观察到的实验现象是（写出一条即可）．
（2）实验结束后，为了探究剩余液体的成分，小颖同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，由此可知剩余液体的成分是（填序号）
A.只含有CuSO4溶液
B.CuSO4和H2SO4的混合溶液
（3）若小颖同学向上述溶液中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液至不再产生蓝色沉淀为止，反应过程中生成沉淀的质量与所有氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．

①由图可知，实验过程中与硫酸铜反应而消耗的氢氧化钠溶液的质量为 ．
②图中C点所对应的试管中的溶液里，所含溶质为（写化学式）．
（4）反应结束后，试计算最终生成的沉淀质量？

Answer 1

【答案】
（1）黑色固体逐渐消失或溶液由无色变为蓝色
（2）B
（3）2.0g；Na2SO4、NaOH
（4）

解：设最终生成的沉淀质量为x

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+Na2SO4
	80	98
	2.0g×20%	x

x=0.49g

答：最终生成的沉淀质量0.49g．

【解析】解：（1）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以可以观察到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；故填：黑色固体逐渐消失或溶液由无色变为蓝色；（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠先和硫酸反应，没有产生沉淀，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀．可知剩余液体的成分是CuSO4和H2SO4的混合溶液．故选：B．（3）①与硫酸铜反应时有沉淀生成，根据图示可知，与硫酸铜反应而消耗的氢氧化钠溶液的质量为3.0g﹣1.0g=2.0g，故填：2.0g；②C点表示氢氧化钠溶液过量，所以试管中的溶液里所含溶质除了生成的硫酸钠还有过量的氢氧化钠；故填：Na2SO4、NaOH；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．