Question

【题目】实验室中有一包固体混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象．
根据上述实验现象，试推断：
（1）气体B的化学式为 ．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 ．
（3）溶液C中一定含有的阴离子是（写离子符号）．
（4）固体混合物A中一定不含有 ， 理由是 ．
（5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：（相关化学方程式你认为有几个就写几个）．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ．
（4）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀
（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：题中所给的各种物质，铵态氮肥和碱混合会生成氨气；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，沉淀D加入足量稀盐酸得到黄色溶液，滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3 ， 一定无Na2SO4 ． 则：（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，故气体B的化学式为 NH3 ． （2）步骤③中发生反应为氧化铁与稀盐酸的反应，故其化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）因为氯化铵与过量氢氧化钠溶液反应，故溶液C中一定含有的阴离子是 Cl﹣ ， OH﹣ ． （4）固体混合物A中一定不含有 Na2SO4 ， 理由是 BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．（5）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
所以答案是：（1）NH3 ． （2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ． （3）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．