题目内容
我市有丰富的NaCl矿产资源,NaCl是一种重要的化工原料,可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2),化验员欲测定原料中NaCl的质量分数,先称取60.0g样品,加足量水充分溶解后,向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,充分反应后,生成2.0g白色沉淀。(已知:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓)
试回答下列问题(写出计算过程):
(1)原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时,需Na2CO3溶液的质量是多少?
试回答下列问题(写出计算过程):
(1)原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时,需Na2CO3溶液的质量是多少?
解:设原料中CaCl2的质量为X,当恰好完全反应时,需Na2CO3溶液的质量为Y
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 106 100
X Y×10% 2.0g
(1)
X=2.22g
原料中NaCl的质量分数=![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120223/201202231138127503865.gif)
(2)![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120223/201202231138127563141.gif)
Y=21.2g
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 106 100
X Y×10% 2.0g
(1)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120223/201202231138127442354.gif)
原料中NaCl的质量分数=
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120223/201202231138127503865.gif)
(2)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120223/201202231138127563141.gif)
Y=21.2g
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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