题目内容
【题目】我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______，过滤时，玻璃棒的作用是____________；蒸发过程中，待蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．
(2)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低____(选填字母序号)
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(3)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
①步骤①的化学方程式为___________________________________．
②步骤②中得到的白色沉淀是__________(填化学式)．
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中__________________________。
【答案】 CBA 引流，防止液体飞溅 较多固体 AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 过量的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法。
（1）粗盐提纯的主要步骤：①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解，所以答案为：CBA；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；蒸发过程中当看到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；
（2）根据精盐的产率计算方法，A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，计算结果偏低；C中未完全干燥称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。故选AB。
（3）①在步骤①中加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；②在步骤②加入的碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。步骤②中得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式是：CaCO3；
③加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。
