题目内容

铝、铁、银、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A
A
有关(填字母)
A.金属的活动性  B.金属的导电性  C.金属在底壳中的含量
(2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
氧气
氧气
共同作用的结果;防止铁生锈的方法是
保持洁净、干燥(或涂油漆等)
保持洁净、干燥(或涂油漆等)
(写一种);焊接铁制品时,通常先用稀盐酸清洗金属表面,其反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O

(3)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:( I)将铁片浸入稀硫酸中;( II)将银片浸入稀硫酸中;( III)将铁片浸入硫酸铜溶液中.
①实验( I)中反应的化学方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;该反应的基本类型为
置换
置换
反应
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)
将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出
将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出
.根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Fe>Cu>Ag
Fe>Cu>Ag
分析:(1)根据已有的金属的知识进行分析,金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚分析;
(2)根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈,根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法;稀盐酸能和氧化铁反应写出反应的方程式;
(3)根据铁与硫酸的反应写出反应的方程式,根据反应的特点分析反应的类型;通过三个实验可知,还不能比较铜和银活泼性,所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行.
解答:解;(1)金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,所以A正确;
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;保持洁净、干燥,在铁表面涂一层漆,或镀一层金属,或把铁制成合金等方法,都能够防止铁生锈;稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O;
(3)实验( I)中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物,属于置换反应;
通过三个实验可知,铁的活泼性大于铜、银,还不能比较铜和银活泼性,为了比较铜和银活泼性,可以:将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出.根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe>Cu>Ag.
故答为:(1)A;(2)氧气、水;保持洁净、干燥(或涂油漆等);Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O;
(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;置换反应;将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出,Fe>Cu>Ag.
点评:本题主要考查金属活动性顺序的运用、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识,注意铁元素的在不同的反应中的化合价,正确书写化学方程式.
练习册系列答案
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人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后,则正好符合某种化学规律.这种金属和该化学规律分别是
金属活动性逐渐增强
金属活动性逐渐增强

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.以下用品中,主要利用金属导热性的是
B
B
(填序号).

          A铜导线           B不锈钢高压锅          C铝制易拉罐
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和
CO2
CO2
(填化学式)共同作用的结果.
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中
回收铜的过程如下:
蓝色的硫酸铜溶液
加入过量的铁粉
操作a
固体M
加入过量的N
操作a

①操作a的名称
过滤
过滤

②证明N过量选用的试剂是
铁片
铁片

③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径.写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是
608.7
608.7
t(计算结果精确到0.1).

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