题目内容
铝、铁、银、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与______有关（填字母）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______和______共同作用的结果；防止铁生锈的方法是______（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸清洗金属表面，其反应的化学方程式为______
（3）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：（ I）将铁片浸入稀硫酸中；（ II）将银片浸入稀硫酸中；（ III）将铁片浸入硫酸铜溶液中．
①实验（ I）中反应的化学方程式为______；该反应的基本类型为______反应
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
解；（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以A正确；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；保持洁净、干燥，在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O；
（3）实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：（1）A；（2）氧气、水；保持洁净、干燥（或涂油漆等）；Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．
分析：（1）根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚分析；
（2）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法；稀盐酸能和氧化铁反应写出反应的方程式；
（3）根据铁与硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．
点评：本题主要考查金属活动性顺序的运用、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识，注意铁元素的在不同的反应中的化合价，正确书写化学方程式．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；保持洁净、干燥，在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O；
（3）实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：（1）A；（2）氧气、水；保持洁净、干燥（或涂油漆等）；Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．
分析：（1）根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚分析；
（2）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法；稀盐酸能和氧化铁反应写出反应的方程式；
（3）根据铁与硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．
点评：本题主要考查金属活动性顺序的运用、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识，注意铁元素的在不同的反应中的化合价，正确书写化学方程式．
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