题目内容

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:
第次加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的质量/g
14016
24012
3408
4408
求:(1)20g此样品中铜的质量为________.
(2)样品中氧化铜的质量分数为________.
(3)稀盐酸溶质质量分数.(计算结果保留两位小数)________.

解:
(1)由表中第1、2、3次反应情况可以得出,每加入40g稀盐酸,可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应,而第四次,剩余物质质量不再变化,说明氧化铜已反应完,剩余物质为铜;故答案为:8g.
(2)由表中数据可知,混合物中铜的质量为8g,那么样品中氧化铜的质量分数为:=60%.
故答案为:60%.
(3)设第一次参与反应的HCl的质量为x,
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
=
解之得:x=3.65g,
盐酸中溶质的质量分数为:=9.13%
故答案为:9.13%
分析:(1)因为Cu的金属活动性在(H)之后,故铜不能和稀盐酸发生置换反应,因此只有氧化铜和盐酸发生了反应.由表中第1、2、3次反应情况可以得出,每加入40g稀盐酸,可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应,而第四次,剩余物质质量不再变化,说明氧化铜已反应完;
(2)根据(1)中计算出的铜的质量,可已求出混合物中氧化铜的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
(3)根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出第一次参与反应的HCl的质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数进行计算的能力.
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