题目内容
【题目】高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。
（2）①处发生反应的化学方程式为______________。
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。
（4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。
（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。
【答案】3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑温度低于40℃中和剩余的硫酸（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4白色沉淀
【解析】
(1)在高温下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
(2)①处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
(3)根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃；
(4)氨水属于碱，能和硫酸发生中和反应；碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4；
(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
【题目】下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成下图所示实验报告
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中____________的体积分数 | 白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为____________的位置上． | 空气的成分按体积计算，氧气约占____________． |
【题目】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表：
反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
371.84g | 371.24g |
回答下列问题：
(1)请计算样品中铝的质量分数是____；
(2)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低的是____(填字母序号)。
A.实验装置漏气
B. 在反应过程中有水蒸气逸出
C.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
D.没有等装置中氢气全部排尽就称量
【题目】完成如表并回答下列问题
试管编号 | 加入液体 | 加入物质 | 实验现象 |
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| 一滴植物油 | _____________ |
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| 一滴植物油 | _____________ |
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| 几小粒碘 | _____________ |
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| 几小粒碘 | _____________ |
注意：“实验现象”填“溶解”或“不溶解”即可．
上述实验说明同一物质在________的溶剂中溶解的能力________．
为什么汽油可用来清除衣服上的油渍______？
除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同_______？
