题目内容
小华同学一家从三峡搬迁到我们家乡后,他爸爸准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6克石灰石样品(杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8克。
求:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳 克;
(2)样品中碳酸钙的纯度;
(3)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1)
根据质量守恒定律:m(CO2)=6+19-22.8=2.2(克)
设:参加反应的碳酸钙为x克,HCl为y克
CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2
x =5(克)
y=3.65(克)
CaCO3的纯度:%=83.3%
HCl%=
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