Question

六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量； （2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
解答：	解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：=（6+19﹣22.8）g=2.2g； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数． 设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                    44 X                     2.2g = X=5g； 所以碳酸钙的质量分数=×100% =83.3%． 答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g （2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%