题目内容
甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
(1)写出甲图中的实验现象__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲图中装置的不足之处是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请写出高炉中生成铁的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
甲
乙
(5)现有含杂质的氧化铁样品10 g(杂质不参加反应)，为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用改正后的甲图装置进行实验，得到如下两组数据：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 洗气瓶和石灰水的质量为190 g | 洗气瓶和石灰水的质量为196 g |
| B组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9 g | 玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2 g |
你认为应选择________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为______________。
解析：(1)甲图中的实验现象是红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊；
(2)CO有毒，会污染空气，甲图中缺少尾气处理装置；
(3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是提供热量、提供还原剂CO；
(4)炼铁的化学原理就是在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁的氧化物中的铁还原出来，
用化学方程式3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2表示；
(5)氢氧化
钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳不一定彻底，因此，若用A组数据会增大实验误差，因此最好选用B组数据；根据质量守恒定律，玻璃管和氧化铁样品减少的质量是氧元素的质量，则氧元素的质量为57.9 g－55.2 g＝2.7 g，则10 g氧化铁样品中含氧化铁的质量为2.7 g÷
＝9 g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
×100%＝90%。
答案：(1)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
(2)没有尾气处理装置
(3)提供热量、提供还原剂CO
(4)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(5)B 90%
