Question

【题目】下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A.
向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B.
向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C.
相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；
D、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确；
故选AD．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和中和反应及其应用，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应才能得出正确答案．