题目内容
【题目】水、溶液与人们的生产生活密切相关。请回答下列问题：
（1）硬水是指水中含有较多钙离子和镁离子的水，请写出钙离子的离子符号______。
（2）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为______。
（3）图1为电解水的实验装置图，与正极相连的玻璃管内得到的气体是______。
（4）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示：
①t1℃时，将25g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
②将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。
（5）对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______（选填序号）。
A 都是饱和溶液 B 溶液质量a＜b C 溶质质量a=b D 溶剂质量a＜b E 溶质的质量分数a=b
【答案】Ca2+ NaCl 氧气（或O2） 62.5 ABDE
【解析】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以钙离子的离子符号是：Ca2+。
（2）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，生成物中有2个氯原子、4个氧原子，所以X是NaCl。
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气。
（4）① t1℃时，硝酸钾对应的溶解度是25g，所以将25g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为62.5g。
② 硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，所以
A、都是饱和溶液，故A正确；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故B正确；
C、t3℃时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以溶质质量不相等，降低温度析出晶体后，得到溶液中的溶质质量不相等，故C不正确；
D.、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，降低温度，不会影响溶剂的质量，所以溶剂质量a＜b，故D正确；
E、A.b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a=b，故E正确。 故选ABDE。
