题目内容
【题目】新的一年，同学们的学习方式有了很大变化。下面是《气体制取与收集》学习的课堂片段：
【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组。
【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：
1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？
3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，
2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？
各位都在思考，问题未能解决。
【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸。
实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
（1）请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状(选填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。
（2）【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数？
（4）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？
【答案】
（1）不可以
（2）四
（3）解：四次总反应碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g，样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%＝85%
（4）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
1.7g | x |
x＝0.75g
答：检测过程中所产生二氧化碳的质量为0.75g
【解析】不可以，因为碳酸钠易溶于水，在溶液中反应仍然太快不易控制（1）根据题中的叙述可知，
【展示释疑】碳酸钠易溶于水，即使是压成块状，依然溶于水，且反应速率很快，所以实验室把碳酸钠压制成块状不可以代替石灰石制取二氧化碳；
【能力提升】（1）通过分析可知，这四次实验中，加入2克的样品，每加入5g稀盐酸，样品的质量减少0.5g，第四次加入盐酸后样品的质量只减少了0.2g，故 第四次石灰石样品中碳酸钙已完全反应.
所以答案是：【展示释疑】不可以；
（1）四；
（2）85%；
（3）0.75g．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
