题目内容

小李发现爷爷所服钙剂的主要成分是碳酸钙，于是想到在家中用钙剂与白醋（主要成分是醋酸）反应制取二氧化碳．查阅钙剂说明书，部分文字如图：
碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素，其余成分与醋酸混合不产生CO₂．
（1）这种钙剂每片含碳酸钙多少克？
（2）若用4片这种钙剂与足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳多少克？

解：（1）根据表格信息可知，一片钙片中含钙的质量是0.5克．碳酸钙的相对分子质量=100，所以碳酸钙中钙的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%═40%，则碳酸钙的质量=0.5克÷40%═1.25克．
（2）由（1）可知，一片钙片中碳酸钙的质量是1.25克，所以四片钙片中碳酸钙的质量=1.25克×4=5克，设生成二氧化碳的质量为X．
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
100 44
5克 X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=2.2克
答：这种钙剂每片含碳酸钙为1.25克；若用4片这种钙剂与足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳2.2克．
分析：（1）根据表格信息可知，一片钙片中含钙的质量是0.5克，然后计算碳酸钙中钙的质量分数，最后计算出碳酸钙的质量．
（2）先算出4片中碳酸钙的质量，然后根据化学方程式计算出二氧化碳的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是利用碳酸钙中钙的质量分数计算出碳酸钙的质量．