题目内容

小李发现爷爷所服钙剂的主要成分是碳酸钙,于是想到在家中用钙剂与白醋(主要成分是醋酸)反应制取二氧化碳.查阅钙剂说明书,部分文字如图:
碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素,其余成分与醋酸混合不产生CO2
(1)这种钙剂每片含碳酸钙多少克?
(2)若用4片这种钙剂与足量的白醋反应,理论上可制得二氧化碳多少克?

【答案】分析:(1)根据表格信息可知,一片钙片中含钙的质量是0.5克,然后计算碳酸钙中钙的质量分数,最后计算出碳酸钙的质量.
(2)先算出4片中碳酸钙的质量,然后根据化学方程式计算出二氧化碳的质量.
解答:解:(1)根据表格信息可知,一片钙片中含钙的质量是0.5克.碳酸钙的相对分子质量=100,所以碳酸钙中钙的质量分数=×100%═40%,则碳酸钙的质量=0.5克÷40%═1.25克.
(2)由(1)可知,一片钙片中碳酸钙的质量是1.25克,所以四片钙片中碳酸钙的质量=1.25克×4=5克,设生成二氧化碳的质量为X.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
100                          44
5克                          X

得:X=2.2克
答:这种钙剂每片含碳酸钙为1.25克;若用4片这种钙剂与足量的白醋反应,理论上可制得二氧化碳2.2克.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,本题的关键是利用碳酸钙中钙的质量分数计算出碳酸钙的质量.
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