Question

【题目】为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1．17g/cm3)，实验数据记录如下表，请根据下表数据计算：

	甲	乙	丙	丁
取用黄铜屑的质量(g)	8.0	8.0	8.0	12.0
取用稀硫酸的体积(mL)	8.0	16.0	24.0	一定体积
残留金属的质量(g)	6.7	5.4	4.8	8.1

(1)8 g黄铜屑中锌的质量为________g。

(2)丁同学所加稀硫酸的体积为________。

Answer 1

【答案】 3.2 24mL

【解析】（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=。