题目内容

【题目】铜合金是一种常用的金属材料。

(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O的相对分子质量为 ，Cu2O中铜元素和氧元素的质量比是 。

(2)欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑)。

次 数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

剩余固体质量/g

17.6

m

13.2

13.2

请计算：①表中m= g，该铜镁合金样品中铜的质量= 。

②所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)144 8：1；(2)①15.2 13.2 ②19.6%

【解析】

（1）Cu2O的相对分子质量=64×2+16=144，Cu2O中铜元素和氧元素的质量比=（64×2）：16=8:1；

（2）解：①由表格信息可知，每加入50g稀硫酸，固体质量减少20g-17.6g=2.4g；当第二次加入50g稀硫酸时，剩余固体的质量=17.6g-2.4g=15.2g；由表中数据可知，第三次加入50g稀硫酸时，固体减小的质量小于2.4g，说明镁已经完全反应，剩余固体的质量就是铜的质量，故该铜镁合金样品中铜的质量为13.2g；

②分析表中数据可知,与50g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2.4g，

设：与2.4g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为:

练习册系列答案
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