Question

【题目】请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。

（1）仪器b的名称_____。

（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号）_____，反应的化学方程式为_____；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是_____；E中观察到的现象是_____。

（3）实验过程中，F中反应的化学方程式为_____；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_____。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ 温度没有达到白磷的着火点 稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳气体的密度大于空气的密度

【解析】

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。

①仪器b的名称是长颈漏斗。

②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，分液漏斗可以控制反应的速率，故应该选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，物质燃烧的条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，故D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点，随着气体的通入，E中的气压逐渐增大，故E中观察到的现象是稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置。

③F中反应是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

④剩余气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，只能用向上排空气法收集，故H装置收集气体的依据是二氧化碳气体的密度大于空气的密度。