题目内容
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色．
（2）盐酸的性质④决定了用熟石灰改良酸性土壤，该反应的化学方程式是 ．
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）．
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）．
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
（5）等质量的锌和镁分别与足量的同种盐酸充分反应，产生氢气较多的是 ．
【答案】分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断并书写方程式．
（3）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．．
（5）依据金属和酸反应生成氢气的质量关系分析解答；
解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）盐酸的性质④决定了用熟石灰改良酸性土壤，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
（5）金属与足量的酸反应生成氢气的质量为：金属的质量×
，而锌和镁分别为65、24，故生成的氢气镁较多；
故答案为：（1）红；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）AgNO3；（4）ABD；（5）镁；
点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断并书写方程式．
（3）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．．
（5）依据金属和酸反应生成氢气的质量关系分析解答；
解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）盐酸的性质④决定了用熟石灰改良酸性土壤，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
（5）金属与足量的酸反应生成氢气的质量为：金属的质量×
，而锌和镁分别为65、24，故生成的氢气镁较多；故答案为：（1）红；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）AgNO3；（4）ABD；（5）镁；
点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．
练习册系列答案
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