Question

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变

红

色；
（2）图中A所代表的物质类别是

碱

；任举一例写出化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是

ABD

（填序号）．
A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

Answer 1

分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD

点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．