题目内容

【题目】利用废弃白铜(CuNi)分离得到CuNi两种金属,其主要流程如下:

已知:NiFe化学性质相似,常见化合价为+2价。

1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为_________

2)步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______

【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2 置换反应

【解析】

1)步骤Ⅰ中铜是不活泼金属,不与稀硫酸反应,Ni(与Fe化学性质相似)与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气,反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2。故填:Ni+H2SO4=NiSO4+H2

2)由(1)分析可知,溶液X中溶质就是硫酸镍,步骤Ⅱ中加入适量锌粒,锌粒将硫酸镍中的镍置换出来,同时生成硫酸锌,该反应符合一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应属于置换反应。故填:置换反应。

练习册系列答案
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【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某同学发现稀H2SO4NaOH溶液混合后无明显现象产生,于是设计并完成了如下实验方案。

方案一:测定稀H2SO4NaOH溶液混合前后的pH.

1)用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)

2)将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH, pH=7

方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。

结论:H2SO4NaOH溶液发生了化学反应;

在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸,现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释,则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数,则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

3)甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸, 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;COH2O。如图是制取CO,CO还原氧化铁并检验气体产物,同时收集尾气中的CO的实验装置。

①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______

②若没有B装置,则不能达到检验气体产物的目的,原因是_____

E装置可起到收集CO的作用,实验结束时,E中有部分溶液进入到F烧杯中,请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH,写出实验步骤、现象和结论__

4)某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。请计算:

20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____

②计算该样品中铁元素的质量分数,由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____

③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____

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