题目内容
【题目】水是我们很熟悉的物质,学习化学以后,我们对水有了新的认识。
I.写出B装置中发生反应的化学方程式______________________,水中氢元素和氧元素的质量比为______________________。
II.氢气是一种清洁能源,氢气和氧气反应的化学方程式为______________________,该反应基本类型是______________________。
III.观察A、B两装置,用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化实质______________________。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 1:8 2H2+O22H2O 化合反应 水受热时,只是水分子之间的间隔变大,水分子没有改变;电解水时,水分子发生改变,生成了新分子.
【解析】
I.通电时,水分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;水中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×1)=2:16=1:8.
故填:2H2O2H2↑+O2↑;1:8.
II.氢气燃烧的化学方程式为:2H2+O22H2O,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.
故填:2H2+O22H2O;化合反应.
III.水受热变成水蒸气的过程中,水分子没有改变,只是水分子之间的间隔变大了;水电解时,水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子.
故填:水受热时,只是水分子之间的间隔变大,水分子没有改变;电解水时,水分子发生改变,生成了新分子.
【题目】酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度,科研人员用特殊的测温装置进行实验(如图),结果如下表示(探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度)。
火 焰 | 焰 心 | 内 焰 | 外 焰 | ||||
探头位置(cm) | 0.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 4.5 |
火焰温度(℃) | 537 | 670 | 775 | 806 | 801 | 750 | 667 |
平均温度(℃) | 603 | 794 | 708 |
(1)根据上表数据,灯焰三部分温度由低到高的顺序为_________________。
(2)根据上表数据,加热实验时,被加热的仪器或物品应该放置在__________位置较适宜。
(3)灯焰焰心温度较低,其原因可能是;_________________。
(4)实验中,若燃着的酒精灯中酒精不足,现要添加酒精,采取的操作是:___________。
(5)猜想:在酒精灯灯芯内插入一根粗的铜丝,点燃酒精灯,酒精灯的燃烧会______________。
【题目】早在十七世纪,英国化学家波义耳由于实验设计“失误”,错过了发现质量守恒定律的机会,请你改进他的试验方法,以验证质量守恒定律。
波义耳的实验(1673年) | 我的改进 |
在密闭的容器中燃烧金属,得到了金属灰 | 称量密闭的容器(连同里面的金属),进行燃烧实验 |
打开容器,称量金属灰的质量 | 燃烧结束后,称量________________ |
发现比原金属质量_____________(填“增加”或“减少”或“不变”) | 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧,其反应的化学方程式是 _____________________________________ |
启发:用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时,应该在______________ 容器中进行。 | |
拓展:应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。 实验步骤:称量a克石墨,放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃;反应结束后,用足量的b克澄清石灰水吸收生成的气体(吸收完全),发生的反应方程式为:____________________ 称量石灰水的质量变为c克。 根据______________________________(现象),可知石墨中含有碳元素; 根据a=_______________________(用含b、c的关系式表示),可知石墨中只含有碳元素 |