题目内容
【题目】某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是____克
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少____？该种锌粒的纯度是多少____？
【答案】0.6 19.5 97.5%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量=20g+200g-219.4g=0.6g；
（2）设参加反应的锌的质量为x。
x=19.5g；
锌粒样品中锌的质量分数是：
。
答：（1）反应生成的氢气是0.6克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%.
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