题目内容

【题目】某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑）

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是____克

（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少____？该种锌粒的纯度是多少____？

【答案】0.6 19.5 97.5%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量=20g+200g-219.4g=0.6g；

（2）设参加反应的锌的质量为x。

x=19.5g；

锌粒样品中锌的质量分数是：。

答：（1）反应生成的氢气是0.6克；

（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%.

练习册系列答案
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（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________

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