题目内容

【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A. 丙的相对分子质量为32g

B. 丙中C：H：O元素的质量比为3：1：4

C. 生成的丙和丁的分子个数比为2：1

D. 该反应没有单质参与

【答案】B

【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项错误；

B、由反应的方程式可知丙是CH3OH，其中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4．此选项正确；

C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．此选项错误；

D、由方程式可知，该反应有单质氢气参与，此选项错误。

故选：B。

练习册系列答案
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【题目】分析下列化学反应，所得结论不正确的是（　　）

2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2

A. 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同

B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料

C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物

D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：

（查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（实验探究一）常温下钠与氧气反应的生成物

实验操作

实验现象

实验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

_____

常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

（实验探究二）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作

实验现象

实验结论

1．取少量白色固体溶于水，加入_____

产生白色沉淀

白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物

2．_____

_____

（实验反思）氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____。

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：

①第17号元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其次外层电子数为 ______。

②元素的化学性质与原子结构中的 ______________数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 _______________（任写一点）。

③地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为 _______。第16号元素在化学反应中容易形成 _________（填离子符号），该元素的单质在氧气中燃烧的现象是__________ 。

【题目】神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。(发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。__________________

(2)计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) ________________

【题目】（1）图1装置中既能制O2又能制CO2的是_____（填序号）。写出该装置任意两种实验仪器的名称_____，_____。

请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式：制O2_____。制CO2_____。

（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢向里推动活塞时，如果气密性良好，则观察到的现象是_____。

（3）浓硫酸具有干燥CO2和O2的作用，将制得的CO2通入装置⑥中，导气管应与_____相连（填a成b）。实验室制取的CO2气体中常混有HCl气体，影响CO2性质检验，通常将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，目的是_____。

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(2)氮气具有广泛的用途.如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号).

①分子的大小②分子的质量③分子间的间隔④分子的数目

(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg,相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。

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