Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，（样品中的杂质不参与反应），称量剩余固体的质量随时间的变化如表所示，请仔细分析实验数据，回答以下问题：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

（1）在

 

时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）反应中生成氧气的质量是

 

，剩余固体混合物中二氧化锰的质量为

 

；
（3）求样品中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；二氧化锰作为反应中的催化剂，反应前后质量不变；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．

解答：解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
故填：t₃；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
二氧化锰作为反应中的催化剂，反应前后质量不变，故为0.8g；
故填：0.96g，0.8g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

96

=

x

0.96g

x=2.45 g
则该样品中氯酸钾的质量分数为=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．