Question

【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是

A. 反应共产生11.7gNaCl

B. 题中的一定量是7.3g

C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

Answer 1

【答案】A

【解析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠与氯化氢的质量；混合物在氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量。

解：设生成5.0g沉淀所需二氧化碳的质量为x。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O

44 100

X 5.0g

x=2.2g

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

a b c 2.2g

a=5.3g

b=3.65g

c=5.85g

混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g

设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e。

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40 58.5

d 4.0g e

d=3.65g

e=5.58g

反应共产生NaCl的质量为5.58g+5.58g=11.7g，故正确；

题中的一定量是（3.65g+3.65g）10.0%=70g,故错误；

C. 有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知2HCl CO2CaCO32HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故错误；

D. 根据计算可知，Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故错误。

本题选A。