题目内容

【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，金属铝在现代社会中应用广泛。工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；

②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。

（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；

（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；

（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____

A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠

（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。

【答案】54t； 2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓ ABC 0.29。

【解析】

（1）设经上述反应后可制得铝的质量为x

x＝54t

故填：54t；

（2）偏铝酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；故填：2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；

（3）生产过程中生成的物质，可再次被利用的即可为循环物质，氢氧化钠、二氧化碳及氧化钙都是可循环利用的物质。故填：ABC；

（4）设需要98%的浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变得：

2t×14%＝y×98%

y≈0.29t

故填：0.29。

练习册系列答案
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选项

A

B

C

D

转化关系

物质

甲

H2SO4

C

CaCO3

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H2

CO

CO2

Fe

丙

H2O

CO2

H2O

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A. AB. BC. CD. D

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