题目内容
“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
（査阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液 | 有色布条长时间不褪色 | 消毒液中不含的溶质____ |
П.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，静置 | 产生白色沉淀 | 消毒液中含有的溶质___ |
（交流反思）
(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。
B. 
C. 
D. 
实验室制取气体时常要考虑下列问题：
（1）选择合理的制取装置。
用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。
①仪器a的名称是__。
②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。
④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。
（2）检验、除杂和尾气处理。
①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。
②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。
a H2 b CO c CO2 d SO2
（3）反应装置的改进和反应条件的探究。
某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：
实验序号 | H2O2溶液的质量分数/% | H2O2溶液的体积/ml | 温度/℃ | MnO2粉末的用量/g | 收集气体的体积/ml | 收集气体所需的时间/s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
C | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
D | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。
②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。
结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。
结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。
