题目内容

在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤后得到滤液276.7g．
求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
（2）滤液中的溶质的质量分数．

解：设硫酸钠溶液中含溶质的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
恰好完全反应生成沉淀硫酸钡的质量=200g+100g-276.7g=23.3g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=14.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=11.7g
（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=7.1%
（2）滤液中的溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=4.2%
答：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量分数为7.1%；
（2）滤液中的溶质的质量分数为4.2%．
分析：（1）根据质量守恒定律，计算反应生成沉淀的质量；根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算参加反应的硫酸钠的质量及反应生成氯化钠的质量，硫酸钠质量与硫酸钠溶液质量比可计算原硫酸钠溶液中溶质的质量分数；
（2）滤液为恰好完全反应后的氯化钠溶液，由生成氯化钠的质量与所得溶液质量比计算滤液中的溶质的质量分数．
点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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（2011?上海）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

．
②30℃时，KNO₃的溶解度是

g/100g水．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是

（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO₃
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是

20℃≤T＜70℃

20℃≤T＜70℃

（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

取MnO₂和KClO₃的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO₃的质量．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	28.0	34.4	40.3	45.8	51.1	56.3

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20克使之完全分解，在一定温度下，将残留固体加入10克水，有7.6克固体未溶．在相同温度下，再加入5克水，仍有5克固体未溶．求原混合物中氯酸钾的百分含量．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过

的方法提纯．
（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是

（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO₃
（3）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是

℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

根据信息回答问题：
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2，结合图示回答下列问题：

℃时两种物质的溶解度相等．
②图2中表示乙的溶解度曲线是

．
③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是

（精确到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO₃	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线．
②若通过降温的方法从NaCl和KNO₃的混合溶液中提纯KNO₃后，对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是

．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度范围是

（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．