Question

【题目】质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是____（填字母）。

A．碘和酒精 B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸

C．铁和氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

(2)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系。若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图所示，则有关反应的化学方程式为__________；参加反应的氧气质量为__________g。

(3)如图是某反应的微观示意图。

①该反应类型______（填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是_____。

②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________；Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为____________。

(4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34. 2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？______

Answer 1

【答案】 A 2Hg+O22HgO 1.6g 不属于 Cl 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 5%

【解析】(1). 质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；碘和酒精是溶解作用形成溶液，是物理变化，不能用于验证质量守恒定律； (2). 汞和足量氧气充分反应生成氧化汞，反应方程式为：2Hg+O2加热2HgO (3).由图可知，生成氧化汞的质量为21.7g，设参加反应的氧气的质量为x，

2Hg + O2加热 2HgO

32 434

x 21.7g

32/x=434/21.7g x=1.6g

(4). 由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。 (5). 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零， 因此可知氯元素反应前后化合价发生改变； (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。熟石灰和盐酸生成氯化钙，和次氯酸生成次氯酸钙，氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7). Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (8). 氧气的质量为34g+1g-34.2g=0.8g。 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g 68/x=32/0.8g x=1.7g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数是1.7g÷34g×100%=5%

答：略