Question

（2012?青浦区二模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
①铁生锈的条件是

与水和氧气同时接触

；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．
②向铜锈（Cu₂（OH）₂CO₃）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

操作a的名称是

过滤

．
③证明B过量方法是

向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量

．
④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：①根据铁生锈的方法考虑；②根据液体与固体的分离方法考虑；③根据加入B的作用来考虑；④根据方程式的写法考虑．

解答：解：①铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果；
②把不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
③加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体M中含有铜和过量的铁，加入过量的B是为了与固体M中的铁反应，如果B过量，则最后得到的铜是纯净物，如果不足量将会混有铁，所以向得到的铜中加入硫酸，看是否有气体，如果有气泡说明含有铁，即加入的B不足量，如果没有气泡，则加入的B是过量的；
④反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了，把短线改成等号就可以了．
故答案为：①与水和氧气同时接触；②过滤；③向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量；④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

点评：解答本题的关键是要知道铁生锈的条件，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．