题目内容
【题目】下列物质是混合物的是
A．海水 B．液氮 C．金属铜 D．冰水混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、含有水、食盐氯化钠等多种物质，混合物；B、含有氮气一种物质，纯净物；C、含有铜一种物质，纯净物；D、含有水一种物质，纯净物。
【题目】某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O42H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）． 
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置 ①仪器a和b的名称分别是和
②证明存在CO2的现象是 ， 证明存在CO的现象是 ， D中反应的化学方程式是 ．
③装置A的作用是 ， 气囊的作用是 ． 
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2 ， CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 ．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
