Question

【题目】取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题：

（l）计算原混合物中NaCl的质量_____。

（2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数_____。

Answer 1

【答案】4.7克 10%

【解析】

（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

x=5.3g，y=5.85g

原混合物中NaCl的质量为10g-5.3g=4.7g

答：原混合物中NaCl的质量为4.7g。

（2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为：

答：恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为10%。