题目内容
【题目】在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
【答案】＝ m1﹣136g（或m2﹣136g） 79.6g
【解析】
（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g
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【题目】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
(1)查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(2)打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。
（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 | 固体部分溶解，并放出大量热 | 固体中一定含有_____ |
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3 |
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有_____ |
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理___，理由是(用化学方程式表示)_____。
（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用___先分离出铁粉，向残留固体中加入足量__，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式___。
【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。它们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0克放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间／min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量／g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气多少克。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
